Bistua: Revista de la Facultad de Ciencias Básicas

In the present work the complexation processes of vanadium(III) with 1,10-phenanthroline have been studied in aqueous solutions by the pH–potentiometric measurements, UV–Visible and fluorescence spectroscopics methods in KCl 3 mol/dm^-3 and at 25°C. The data obtained by Emf(H) measurements and UV-Visible spectra were analyzed quantitatively in order to determine the chemicals species presents in aqueous solutions and to calculate the stability constants of the complexes formed. Fluorescence spectroscopy was applied in order to obtain qualitative data of the complexes formed. Under the experimental conditions employed it were observed the formation of the complexes VHL⁴⁺, V(OH)L²⁺, V₂OL₂ ⁴⁺ and V₂OL₄ ⁴⁺. In the UV-Visible spectra can be seen the charge transfer bands characteristics of oxo-bridged (V-O-V), which verifies the presence of a dimmer. In the Fluorescense spectra can be seen that the fluorescence intensity changes with increasing pH. This gives us indications that there are changes in the way of coordination of the ligand.

Resumen:

En este trabajo ha sido estudiado el proceso de formación de complejos de vanadio(III) con 1,10-fenantrolina en solución acuosa por mediciones pH-potenciométricas, espectroscopia UV-Visible y de Fluorescencia en KCl 3 mol/dm^-3 a 25 °C. Los datos obtenidos por medidas de las fuerzas electromotrices y UV-Visible se analizaron cuantitativamente con el fin de determinar las especies químicas presentes en solución acuosa y calcular las constantes de formación de estos complejos. La espectroscopia de Fluorescencia se aplicó para obtener datos cualitativos de los complejos formados. Bajo las condiciones experimentales empleadas se observó la formación de los complejos VHL⁴⁺, V(OH)L²⁺, V₂OL₂ ⁴⁺ y V₂OL₄ ⁴⁺. En los espectros de UV-Vis se pudo observar las bandas de transferencia de cargas características del oxocompuesto (V-O-V), verificando así las presencia de un dímero. En los espectros de fluorescencia se pudo ver que la intensidad de fluorescencia cambia con el incremento del pH. Este cambio nos indica que hay un cambio en el modo de coordinación del ligando.